问一道化学题啊！！谢谢啦！！！

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.2g

65/2=X/0.2 98/2=Y/0.2 161/2=Z/0.2
解得：X=6.5g Y=9.8g z=16.1g
1.原混合物中硫酸锌的质量分数 :(20.4-6.5)/20.4*100%=68.1%
2.稀硫酸中的溶质的质量分数:9.8/99.8*100%=9.81%
3.反应后溶液中溶质的质量分数:(16.1+20.4-6.5)/(20.4+99.8-0.2)*100%=25%
很高兴为你解决问题，元宵节快乐！

1 H2so4 + zn = znso4 +h2
98 65 2
9.8 6.5 0.2
用气体做~~~
得到ZN=6.5 （20.4-6.5）/20.4= ？

2` 9.8/99.8=???

3 ((20.4-6.5)+(6.5+9.6)-0.2)/(20.4+99.8)=??

大概奥 ~~~哈哈~~·

设：锌的质量为x，稀硫酸的质量分数为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2上升符号
65 98 2
x y99.8g 0.2g
解得
x=6.5 y约=9.8%
（1）原ZnSO4=20.4-6.5=13.9
AZnSO4%=13.9/20.4约=68.1%
（2）9.8%
（3）求新生成的ZnSO4，为16.1g
总ZnSO4=16.1g+6.5g=22.6g
ZnSO4溶液为20.4g+99.8g-0.2g（跑掉的H2）=120g
AZnSO4%=22.6g/120g=18.8%

由Zn--H2SO4--H2,得Zn质量为6.5g,硫酸中溶质质量为9.8g.反应生成硫酸锌16.1g.因此