跪求高一化学金属钠的各种计算题

1.向100mL0.25mol／L的AlCl3的溶液中加入金属钠，使之溶解，恰好生成只含有NaCI和NaAIO2的澄清溶液，则加入的金属钠质量是？
因为恰好生成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，所以，钠元素的存在形式即NaCl和NaAlO2两种，而原溶液里的AlCl3只有0.25×0.1=0.025mol，那么：

铝离子的物质的量是0.025mol，氯离子的物质的量是0.075mol

所以氯化钠中的钠为0.075mol，NaAIO2中的钠是0.025mol

所以钠离子的总量是0.1mol，即2.3g

2.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将他投入到100g水中完全反应后，收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
设没被氧化的钠质量为x 被氧化的质量为10.8-x
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80 2
x 80x/46 0.2g
所以x=4.6g m(NaOH)=8.0g
10.8-4.6=6.2g

Na2O + H2O = 2NaOH
62 18 80
6.2g 8.0g
m(NaOH总)=16g
最后所得的溶液为NaOH溶液
质量分数=16/(100+10.8-0.2)*100%=14.47%

有关金属钠的计算是化学计算中的常见题型。下面通过分析二例典型的有关钠的计算题，来培养学生的审题能力和思维能力。
一、审题时不要忽视过量的钠与水反应
例1、 将钠、镁、铝各1mol分别投入到1mol•L-1200mL 盐酸中，经充分反应后生成氢气的体积（标准状况下）由大到小的顺序是( )
A．铝＞镁＞钠 B．钠＞镁＞铝 C．镁＞铝＞钠 D．钠＞铝=镁
解析： 钠、镁、铝与盐酸反应如下式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑