将11.2L（S.T.P)的H2S气体通入到一定体积含32gNaOH的溶液中....

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 02:12:33
将11.2L（S.T.P)的H2S气体通入到一定体积含32gNaOH的溶液中，H2S气体被完全吸收，反应后溶液中有什么溶质？他们的质量各为多少克？
答案是Na2S23.4g NaHS11.2g，请告诉我理由
这个我知道，但具体数字是怎算出来的？

【拜托，上面两位，是H2S过量才会生成酸式盐NaHS的，不是和CO2是一样的嘛~~】

H2S物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
NaOH物质的量n=m/M=32/40=0.8mol
H2S与NaOH物质的量比为5:8
可能发生的反应：
①H2S+2NaOH=Na2S+2H2O【一定】
②Na2S+H2S=2NaHS【可能】
分析一下，①中H2S与NaOH物质的量之比为1:2【简单一点，0.5mol H2S在①中能反应掉1mol NaOH】；而实际比为5:8【即实际NaOH只有0.8mol】，因此H2S过量，接着发生了反应②，所以最后的溶质是Na2S和NaHS
确定产物之后，用原子守恒来做很简单
设生成Na2S物质的量x，NaHS物质的量y
由于这两种物质中Na都来自反应前的NaOH，S都来自反应前的H2S，因此
2x+y=0.8mol
x+y=0.5mol
解得x=0.3mol，y=0.2mol
所以Na2S质量m=nM=0.3×78=23.4g
NaHS质量m=nM=0.2×56=11.2g

因为。NAOH过量。在H2S不足时。就会生成NaHS

H2S为0.5mol，NAOH为0.8mol，H2S不足，会生成NAHS。

用物质的量守恒，硫和钠，列两个方程解