化学阿伏加德罗定律的运用

在120摄氏度时分别进行如下四个反应，若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度和气体总压强分别符合关系式ρ前＝ρ后和p前>p后的是
注：化学物质前面是系数。

A.2C2H2（g）+5O2=2H20+4CO2
B.CH4+2O2=2H2O+CO2
C.C4H8(g)+6O2=4H2O+4CO2
D.2H2S(g)+O2=2H2O+2S(L)

主要是过程为什么，谢谢，解释的好再追加分数

阿伏加德罗定律说的是。在标况下，一摩尔气体所占的体积是固定的，是22.4L
如果在一个固定体积的容器中，容器内的气体的物质的量和压强成正比。
也就是说，如果一个容器内有2摩尔气体，那么在标况下就应该是44.8L的体积，要是容器的容积没有44.8L，那么容器内的压强就会大于标况。
简单的例子：就像你吹气球，你往气球内吹的气体越多，气球的体积就越大。最后气球爆炸。吹的气体越多说明气体的物质的量越多，所需要的体积就越大，但是气球的体积是有限的，所以就越来越大，内部的压强也越来越高，最后到达了气球不能容纳的体积，气球就爆炸了。
通过本题你可以通过比较前后气体的物质的量的大小来比较前后的压强。
切记，本题的温度是120度，水在这个温度是气态的，所以有水生成，应该按气体来算。(l) (g) 括号内表示的是物质的状态，前面的是液态，后面的是气态，（s)表示固态。
遇到这种类似的题你只要把前后气体的物质的量相加比大小就可以。
A 是前面是2+5后面是2+4 所以7>6 就是前面的压强大于后面的
B 是前面的是1+2后面的是2+1 所以3=3 就是前后压强相等
C 是前面的是1+6后面的是4+4 是7<8 所以就是后面的压强大于前面的
D 是前面的是2+1 后面的是2 [2S(L)]这个是液态的不是气体,所以不加 就是3>2所以是前面的压强大于后面的压强.
不知道你能不能明白一些,有什么不明白的就给我留言.

阿伏伽德罗定律是：在同温同压条件下，相同体积的气体具有相同的分子数。

首先先读一下题目。“在120摄氏度时分别进行如下四个反应……”，很显然，此时水的存在形态为气体。然后要知道，该题目中由于是在恒容条件下反应，气体密度与气体的总质量呈正相关，而不是和平均摩尔质量呈正相关。气体总压强与气体分子数呈正相关。

A选项，很显然，反应前后气体分子数之比为7：6，反应后气体分子数减少，压强降低。而气体总质量不变，气体密度不变。合题意。

B选项，反应前后气体分子数之比为1：1，反应后气体分子数不变，压强不变。而气体总质量不变，气体密度不变。不合题意。