一道化学电子守恒题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 16:24:33
在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中，生成1molO2转移的电子数为什麽是2mol？在H2O中-2价的氧不可以直接被氧化到O2里零价的氧吗？

反应过程：Na2O2+H2O=Na2O+H2O2
Na2O+H2O=2NaOH并放热
2H2O2=2H2O+O2（H2O2受热分解）
总反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
由以上可看出：只有2H2O2=2H2O+O2是氧化还原反应，因此易得生成1molO2转移的电子数是2mol，而且O2里零价的氧是从H2O2来的。

在这个反应中，氧离子发生歧化反应

也就是说 过氧化钠中的氧是负一价，一半被氧化，一半被还原

生成氧气，变成0价，得到一个电子，所以生成1molO2转移的电子数2mol

1MOL的O2中含有2MOL的O原子，每个O原子都是从负一价变成0价，所以就有如题答案

化学反应中同种元素化合价变化不交叉