什么是歧化反应和归中反应？

我自己跟你说吧!

一种元素有3种以上的价态,才可能发生歧化反应和归中反应.

比如说S(硫元素)有多个价态,如-2价,0价,+4价,+6价

歧化反应就是中间价态的S(+4价)或S(0价)作为反应物,生成比它更低和更高的价态来(像+4价可以反应生成0价和+6价,也就是S元素在生成物里一个是0价,一个是+6价,同样0价反应后变成-2价和+4价).
注意:
1.生成物一定是至少两种,其中一种的化合价比反应物中它的化合价要低,另一种的化合价比反应物中它的化合价要高.这就叫做"一高一底的价态"
2.反应物的价态一定在生成物的两价态之间
3.反应不一定要生成邻近的价态,比如+4可以生成-2价和+6价

歧化反应倒过来就是归中反应
你可以把生成物当作反应物,从歧化反应方程式的右边得到左边就是归中反应

　　一、歧化反应：
　　（一）定义：
　　歧化反应，英文(disproportionation reaction)在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
　　（二）判断：
　　6判断歧化反应能否发生
　　运用元素电势图来判断歧化反应能否发生。如:
　　ClOˉ→(0.4)Cl2(1.36)←Clˉ
　　左边0.4小于右边1.36的电势故歧化反应可以发生
　　E左小于E右即可发生

　　二、归中反应：
　　（一）定义：
　　归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。
　　（二）归中现象：
　　1、氧化还原反应中的归中反应含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓