求教一道高一下学期碱金属的化学题目~在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 21:08:11
1. 8.1g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，与水充分反映后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，计算确定该碱金属的名称

2. 当铷和另外一个碱金属的合金7.8g于水完全反应时，放出的H2在标准状况下是2.24L。判断另外一个碱金属

3. 7G某种碱金属的贡齐（碱金属溶于汞课形成的良好的还原剂）于水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为Pg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是。。。。。。
A。0.8/P% B.0.48/P% C.032/P% D.0.7/P%

每道题要些过程哈，，，要标上题号。。。一定。。。先给10分，，答完了追20

1解:设R的相对原子质量为a
(1)设:8.1g都是碱金属（R）则有:
R----ROH---▲m
a-----------17g
8.1--------(12g-8.1g)
解得 a=35.3
(2)设:8.1g都是碱金属的氧化物（R2O）则有;
R2O----2ROH------▲m
(2a+16)-----------18g
8.1---------------(12g-8.1g)
解得:a=10.7
那么碱金属的相对分子质量就是在10.7---35.3之间
所以碱金属只能是Na
2铷相对分子质量85
放出0.2gH2即0.2mol的电子
设铷Xmol另一碱金属ymol相对分子质量为a
x＋y＝0.2
85x+ay=7.8
得
a<39 Li Na
3首先不要被那个7g迷惑了,因为这里面到底有多少是汞多少是碱金属都是不知道的,应从氢气入手.
n(H2)=0.1mol 碱金属都是+1价而且与水反应都产生氢气,所以根据得失电子守恒可以得到n(碱金属)=0.1*2/1=0.2(mol) 无论是什么碱金属与水反应都形成氢氧化物.接下来再对7g讨论.7g要能提供0.2mol的电子,则得到摩尔电子质量为35g/mole(-) 低于这个值的只有Li 和 Na
然后由次计算答案有两个.
Li:w=0.2*(7+17)/1000p
Na:w=0.2*(23+17)/1000p
最多再化简一下就是答案了!