一道初三化学提题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 09:02:00
由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（）
A.Zn,Al
B.Cu,Ag
C.Fe,Zn
D.Al,Mg
谢谢各位。答案给的A我不明白。看来大家也没人明白的

对于这样的混合物与稀盐酸反应的问题，用后面产生的物质来算，产生氢气是1g，氢气的相对分子质量是2，所以氢气是0.5mol，假设A正确，分别写出化学方程式，如果全部是Zn，那么混合物是65*0.5mol=32.5g，如果全部是AL，那么混合物是27*0.5mol*1.5=20.25g，同理判断BCD，可以发现ABC中金属原子量太大，只有D中Mg的相对原子质量24和Al的27能满足题目要求，所以答案选D，希望我说的对你有帮助

选择D，可用极值法。

应该是C
因为只有C里的两种元素一个能置换出H 一个不能
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
我们刚教好~

D