UC知道高中化学-化学反应原理的一道题目
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 13:39:30
将0.1mol/L醋酸加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
麻烦详细解释一下.
我不是很明白c(H+)降低了.为什么c(OH-)必然就增大了呢?谢谢了..
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
麻烦详细解释一下.
我不是很明白c(H+)降低了.为什么c(OH-)必然就增大了呢?谢谢了..
溶液的酸性降低了，c(H+)肯定降低，那么氢氧根浓度必然增大。 因为C(H+)*C(OH-)=10的负14次方，这是个定值
电离平衡HAc=H++Ac-向右移动，因为稀释后，醋酸、醋酸根和氢离子的浓度都下降了，但是肯定是两个离子同时下降的影响大，所以是平衡右移。
PH肯定增大了。
所以BD