高中 化学平衡问题 再线等候！！！！！！！！！！！

就是“损己利人”的结果啦！

这是莪化学老师讲的。。。

加入其中一种反应物，这种反应物由于自己增多使平衡向生成物那边移动....而另一种反应物的浓度减小，

注意，该反应物本身浓度还是增大的，所以才叫“损人利己”啦...

1.看平衡向哪移动要看平衡浓度的那个乘积（在平衡状态下叫做K值）值的变化。
2.这个问题比较模糊，反正看平衡移动就看那个乘积的变化，如果乘积大于K值那么逆向移动如果乘积小于K值那么正向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)+pC(s)=(可逆号不会打)qD(g)+rE(g)
那个乘积等于A,B浓度的系数次方的乘积除以D,E浓度系数次方的乘积。
K值就是该状态下平衡时的乘积

1.反应向相反的方向移动。也就是向加入的物质减少的方向移动。 压强不变，体积增大，要看物质的量是否增加，如果有增加则浓度可能增大，如果没有，则浓度减小

2.同上，要看加入物质的量的多少，来确定最终反应向哪个方向移动。哪个最多，就向减少的方向移动。