一条高中化学题~急待解决呀~~

D肯定是错的，因为在这里直接效果大于间接效果，所以尽管加了少量水，稀释作用大于氯和水反应的作用，然后得出次氯酸根的浓度减小，D错了。
C错，因为在溶液中，肯定存在正离子等于负离子，即c(Na+）+c（H+)=c（oH-)+c(clo-),加入少量的氢氧化钠，会有三种情况，1、溶液呈碱性2、溶液呈酸性3、溶液呈中性，而答案C只说了第3种情况，所以错的。
B是对的，因为碳酸钙和次氯酸反应，生成次氯酸钙等，这些恰是漂白精的成分，所以B对。
A,对于A，应该用平衡原理解释，还有盐酸等挥发性物质的特性，上面第一个说得正确的吧。

Cl2 ＋ H2O ＝＝ HCl ＋ HClO
加热,平衡向逆反应方向移动，c(H+) 和 c(ClO-) 都减小，因此不能判断增大还是减小！
由于Cl2将会氧化 SO3 2- 成为 SO4 2- ，漂白能力下降！
由于与NaOH反应后，生成的NaClO要水解（HClO是弱酸），所以应该是 c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-) + c(HClO)
加水，平衡向正反应方向移动， c(ClO-) 增大！

答案D

A加热的话盐酸变成气体跑了 所以减小 A正确 B发生氧化还原反应 减弱
C右侧应该加上HCLO D加水促进电离 所以选择AD

加热，ClO-分解使c(ClO-) 迅速减少，HCLO的电离平衡向右移动， c(H+)，c(ClO-)等量增多，所以 c(H+)/c(ClO-) 增大，A错；加入CaSO3，因为SO32-有还原性，所以消耗了c(ClO-) ，溶液漂白性减弱，B错；加入少量固体NaOH一定有c（Na＋）+c(H+)＝c（Cl－）＋c（ClO－）+c（OH-），而只有PH=7是c(H+)＝c（OH-）成立，所以C错；越稀越电离，加入少量水，c(ClO-)增大，所以D正确
答案D