请帮忙解决高中化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 07:31:02
(1)将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为3：2：1，为什么呢？请帮忙解答！

配平式：2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2
首先要知道蒸干后什么是固体：只有KCl，由13.4减少到11.175是因为由KBr变成KCl的缘故，13.4－11.175＝2.225，Br－Cl＝80－35.5＝44.5，2.225÷44.5＝0.05mol，即KBr有0.05mol，11.175÷（39＋35.5）＝0.15mol，即蒸干后有KCl 0.15mol，K+不变化，有0.15mol，原来有KCl 0.15－0.05＝0.1mol，所以有Cl-0.1mol，之比为0.15：0.1：0.05＝3：2：1