帮忙啊！高中化学题...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 07:06:24
现有硫酸，硫酸铜，硫酸铁混合溶液0.1L，已知溶液中三种溶质的物质的量浓度相等，经测定溶液中(氢离子的物质的量浓度)--> c(H+)=0.5mol/L。求此溶液理论上可溶解铁粉的质量。
答案写的是4.2g，但我怎么算也不是这个数...帮忙把计算过程写一下，主要是要过程 谢了

由H+的浓度得H2SO4有0.025mol，因为三种溶质的物质的量浓度相同，所以
H2SO4----0.025mol
CuSO4----0.025mol
Fe2(SO4)3----0.025mol
1mol的H2SO4溶解1mol的Fe，0.025mol溶解1.4g的铁
1mol的CuSO4溶解1mol的Fe，0.025mol溶解1.4g的铁
1mol的Fe2(SO4)3溶解1mol的Fe，0.025mol溶解1.4g的铁
加起来共1.4*3=4.2
故答案为4.2克。

首先要知道会发生什么反应：硫酸与铁反应生成氢气，硫酸铜与铁置换反应。
c(H+)=0.5mol/L，就是说0.1L中有[H+]0.05mol，可溶解铁0.025mol。同样由于硫酸铜与硫酸物质量浓度相等，也就是说物质的量相同，所以也可以溶解铁0.025mol。同样硫酸铁也可以与铁反应生成硫酸亚铁。加起来就是0.075mol。然后就很简单了吧？0.075mol铁乘以1mol铁的质量，小学数学。