一道高中化学题，高手帮忙啊。~！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 14:43:18
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，有效成分是NaClO，若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，测得n(NaClO):n(NaClO3)=5:1，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是？

答案好像是3：4，但我不知道怎么做，
高手帮忙啊，把步骤写下，谢谢了！

假设n(NaClO)=5amol 则因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的n(NaCl)为5amol
因为假设n(NaClO)=5amol，又因为n(NaClO):n(NaClO3)=5:1所以n(NaClO3)= amol，
因为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，所以该反应生成的n(NaCl)=5amol
氧化产物为n(NaClO)+ n(NaClO3)= 5amol+ amol=6amol
还原产物为n（NaCl）=5amol+ 5amol = 10amol
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比=6a：10a=3：5

1.
(1) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20
(2)3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O
设有一份(2)中的NaClO3
则有五份(1)中的NaClO
则:5Cl2 + 10NaOH = 5NaCl + 5NaClO + 5H20
氧化.还原产物物质量比: 5:5
(2)中氧化.还原物质量比: 1: 5
氧化产物与还原产物的物质的量之比为: (5+1):(5+5)=3:5