一道化学题 急求高手帮忙啊~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 06:03:35
已知20度时氯化钾的溶解度为34.2g.向一定量的溶质质量分数为50％的氢氧化钾溶液中加入溶质质量分数为36．5％的浓盐酸10g，两者恰好完全反应．如果反应后溶液的温度为20度，试求反应后所得的溶液的质量．

答案是18.5g请写出解答过程 谢谢

HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5
36.5%*10 x y
消耗KOH的质量x=56*0.365*10/36.5=5.6g
y=7.45g
因为溶质质量分数为50％的氢氧化钾
所以质量=5.6/0.5=11.2g
根据质量守恒
反应后溶液质量=10+11.2=21.2g
因为20度时氯化钾的溶解度为34.2g
质量分数=34.2/(100+34.2)=25.5%
因此有氯化钾析出
设析出氯化钾的质量是x
(7.45-x)/(21.2-x)=25.5%
7.45-x=5.4-0.255x
0.745x=2.05
x=2.75g
所以反应后所得的溶液的质量=21.2-2.75=18.5g