一道高中化学题 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/26 02:25:53
将48.8g铁粉和三氧化二铁粉末的混合物溶于700mL的稀硫酸中恰好完全反应，在标准状况下得到2.24L氢气，向反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液不变红。求原混合物中铁和三氧化二铁的质量及稀硫酸的物质的量浓度。
要有步骤 谢谢。

Fe2O3溶于酸会生成+3价Fe的,但是题目给出的溶液滴入KSCN不变红 ,说明一部分Fe与+3价Fe反应生成了Fe2+, 而有H2生成 说明另一部分Fe与H+反应了

Fe + 2H+ = H2 + Fe2+
H2为0.1mol 所以这里的Fe为0.1 H+为0.2(下面用)

设Fe2O3为x mol 则溶于酸后 有2x mol Fe3+
Fe + 2(Fe3+) = 3(Fe2+)
按比例得出这里的Fe 有x mol

所以 0.1*56 + 56x + 160x=48.8
得出x=0,2 所以Fe2O3有0.2*160=32g

Fe2O3 + 6(H+) = 2(Fe3+) + 3H2O
0.2
得出这里的H+为1.2
加上前面的0.2为1.4mol
这个是H+的物质的量.如果算H2SO4就除以2 得0.7mol
再除以700ml得到浓度为1mol/L

不懂单M吧.