UC知道为什么同周期元素原子酸性越强，得电子能力越强
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 02:44:40
从最外层电子数以及半径是可以看出同周期元素原子得电子能力逐渐增强，那如果从元素的最高价氧化物对应的水化合物的酸性来比较，为什么酸性越强得电子能力越强呢？怎么解释
这个显然是错误的，高溴酸的酸性弱于高氯酸，但是氧化性那是相当强的，这个规律只能在仅仅只有s,p轨道成键的化合物才使用
这在中学只是作为一条规律。
从酸的结构来看，比如说HNO3: O=N=O
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O-H
N原子的得电子能力强，使得下边O原子上的电子相对少些，它对H原子的电子的吸引力也就强些，使得O－H键极性增强而更易电离出H+，所以HNO3是强酸，、其它的一样的分析 ，可得出以上规律
同周期电子层数相同，最外层电子数逐渐增大，所以的电子能力越强
与它的半径有关
同电子层 核电荷数越大 半径越小
半径越小对电子的约束力越大
所以这可以回答您的问题·