化学键中的几个问题：

1、没有化学键，有分子间作用力。气体分子大量聚集主要依靠分子间作用力（除个别存在氢键）
2、许多微粒之间存在作用力但不属于化学键，例如水分子中氢原子之间也有相互作用，但这个作用了力比化学键低得非常多。分子间作用力是不化学键，其作用力的强度远低于化学键，基本上只影响物质的物理性质，不能影响化学键，在化学里是不强烈的作用力。
3、金属键属于化学键的一种特殊情况，为了便于理解常被人称为“离域共价键”是若干金属阳离子对附近区域内自由移动电子共同吸引而相互达到力量的平衡体系（即包含引力也有斥力）。看样子你应该是高中生，这个知识高考是不要求的，但是在高中竞赛中有，意义不大作为知识面扩展吧。

1，有。2，不算。3，是，初中不要求，如果你高中选修物化化学选修3有详解。

3.金属键比较深奥，大学才讲。

化学键包括（共价键，离子键，金属键），除此之外，分子与分子之间，某些较大分子的基团之间，或小分子与大分子内的基团之间，还存在着各种各样的作用力，总称分子间作用力。相对于化学键，分子间作用力是一类弱作用力。化学键的键能数量级达10的二次方，甚至10的三次方千焦每摩尔，而分子间力的能量只达10的数量级比化学键弱的多。相对于化学键，大多数分子间力有时短程作用力，只有当分子或基团距离很近是才能显现出来。范德华力和氢键是两类最常见的分子间力。
因此稀有气体分子与分子间距离很近时也会有分子间作用力（范德华力).

1、任何物质都存在分子间作用力，又叫范德华力；根据力的取向又分三种，其中，色散力是稀有气体间最主要的作用力；

2、分子间作用力是弱力，共价力>离子力>金属力>分子间作用力；所以熔沸点最高的都是些共价化合物，其次是氧化镁等物质，其次是金属，而稀有气体等熔沸点都非常低

3、是化学键，但是比较特殊；教材不提是因为很难讲清楚，因为金属键不是简单的几个原子的作用，而是整个体系的作用

1、有,因为分子间作用力不是化学键.与是否有化学键无关.
2、不算,分子间作用力的大小比化学键小很多很多.
3、是,在选修3物质与结构中有专门的一节.