H2A为弱酸，在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA两溶液中阴离子总数不等的判断方法。

楼上的回答，是不是偏题了。

此题：

因为H2A为二元弱酸，肯定的是Na2A和NaHA两溶液会发生水解的；

然而两种溶液的水解程度不相同。

你为什么觉得是NaHA中更多？

溶质物质的量相等的Na2A和NaHA两溶液中，如果不发生水解的话，定是一样多。

这就要求我们考虑，哪种溶液的水解程度更大？

阴离子A2-和 HA- 水解方程式如下：

1、 A2- + H2O ----HA- + OH-
HA- + H2O ----H2A + OH-

2. HA- + H2O ----H2A + OH-

综上比较：A2- + H2O ----HA- + OH- 一个A2-产生HA- + OH- ，即两个阴离子

结果，当然是Na2A溶液中会多了。

此题完全考察你对二元弱酸的性质以及对应盐的水解的分析。

以上就是俺的回答，谢谢！

电荷守恒法
同一溶液中 阳离子的电荷数要等于阴离子的电荷数
溶质物质的量相等的Na2A和NaHA
因为Na+个数后一个多角码2
所以其对应阴离子多

只能说没看懂我写的都是不懂电荷守恒，或者即使懂也不会用（XX国教育的悲哀），不说了，解释如下：
举个极端的例子：1摩尔的两种物质，显然前一种因为有2摩尔的Na+所以必然有2摩尔的阴离子（不用管它什么水解不水解，只要知道电荷守恒，有知道水解的是啥的必要吗？或许有吧），而后面那个什么物质明显只有1摩尔的Na+，阴离子有多少我反正现在不会算了，反正是个小于2大于0的整数

因为溶液显电中性，所以溶液中阴阳离子平衡，很容易就可以推断出Na2A中的阳离子比NaHA中的阳离子多，所以前者中的阴离子较多