不同浓度盐水的冰点是多少？拜求！！

23%的盐水冰点最低为-21度

0-23%范围内的盐水可以近似由以下公式给出(以前我做的一个实验模拟出的）

T = -265.5x^2 -26x -1.1

3.5%时， T=-2.3度
7%时， T=-4.2度
10%时，T=-6.3度

目前，还没有盐水浓度与冰点的测定数据，只知道：将36gNaCl溶于100g10-15℃的水中，可使温度降低2.5℃，推断该盐水溶液的冰点为-3℃左右；而33gNaCl与100g冰或雪混合，其冰晶点为-21.2℃。

盐水的冰点低于0℃，沸点高于100℃，100℃时不会沸腾。对此，你可以用实验来验证。

大家都吃过冰棍和冰淇淋吧，不知你注意比较过没有，从表面上看，冰棍冻得硬梆梆的，冰淇淋好象还没结成冰，可是吃进嘴里却感到冰淇淋比冰棍更冰凉。原因就是冰淇淋里含有盐，它的冰点低于0℃。据测定，含盐30％的盐水，冰点为零下21℃。冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面，就是根据这个道理。液体状态下的水分子往往会相互附着在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服这种将它们与其他水分子粘合在一起的力量，脱离液体表面成为水蒸气。在任何时候都会有一些水分子脱离水的表面，这种现象被称为“蒸发作用”。

随着水温的增加，具有足够能量脱离水面的水分子的数量也在增加。当脱离液体表面的水分子所产生的压力超过周围空气的压力时，水就沸腾了。通过给水加热的方法增加水的能量并使水温达到100摄氏度以后，水通常就会开始沸腾。

但是，在你向水中加盐以后，问题就变得更为复杂了。氯化钠（精制食盐）很容易溶于水，同时分解成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。现在水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此它需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。

多么浓？具体不说怎么办？不过浓度越高越难冻

根据100%及23%的浓度冰点
用类似抛物线算
结果是抛物线的解析式