已知某酸H2B在溶液中呈下列关系

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 08:36:56
已知某酸H2B在溶液中呈下列关系
①H2B ==（可逆）H+ + HB- ②HB- ==（可逆）H+ + B2-
其酸式盐NaHB溶液中
溶液离子浓度C（Na+）＞C（HB-）＞C（H+）＞C（OH-）
对吗？错在哪？

这题的C（H+）和C（OH-）大小无法确定，
二元弱酸的酸式盐溶液可能显酸性，如亚硫酸氢钠NaHSO3；也可能显碱性，如碳酸氢钠NaHCO3 。

原因是NaHB溶液中既有HB-的水解反应，
HB- + H2O =可逆= H2B + OH-
又有HB-的电离反应，HB- =可逆= H+ + B2-
溶液的酸碱性由两个反应的相对大小来决定，

如果水解程度＞电离程度，（NaHCO3就属于这种情况）溶液显碱性，则溶液中离子浓度为C（Na+）＞C（HB-）＞C（OH-） ＞C（H+）
如果电离程度＞水解程度，（NaHSO3属于这种情况）溶液显酸性，则溶液中离子浓度为C（Na+）＞C（HB-）＞C（H+）＞C（OH-）

至于提到电荷守衡问题，则应该为
C(Na+)+C(H+)=C(HB-)+C(OH-)+2*C(B2-)，
因为还有C(B2-)存在，所以另外的四种离子的两种顺序都没有违背电荷守衡

不对，是C（Na+）＞C（HB-）＞C（OH-）＞ C（H+）
你想啊，要是按你那样，溶液里的正电荷就比负电荷多，溶液带正电性？？

不对，溶液为强碱弱酸盐，电解成碱性，其中的OH-肯定大于H+浓度
C（Na+）＞C（HB-）＞C（OH-）＞ C（H+）