高中化学--能量最低原理，泡利原理，洪特规则

我对楼上的回答有疑义.首先学一个东西要知道它是干什么用的,化学中的许多理论是为了解释一些规律而总结出来的,有些不带有普泛性。对于原子的核外电子的研究方法就引入了统计原理，即所谓的电子云是能量的几率波动形式。“能量最低原理”其实就是为了说明原子的核外排布是要求能量最低的，这个很好理解，就是能量越低越稳定，稳定就不易发生改变。楼上错就错在未必电子距核越近能量就最低，这个原理是整体的考虑，因为有穿钻效应和屏蔽效应及相对论效应的众多影响。
下面我来说明泡利原理，要知道这个原理在以上3个原理中是核心的，这个原理没有特例，在物理学和化学中都作为基本条件使用，原理的原话译为中文是这样的：基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。四个量子数分别是主量子数（能层），角量子数（能级），磁量子数（轨道）和自旋量子数（电子自旋状态）举例来说：写出氮的轨道排布式就是1S2 2S2 2P3
开头的1，2为主量子数，S，P为角量子数,S能级有1个轨道，即S能级磁量子数为1，P为3，d为5等等，一个轨道能容纳2个电子，但它们的自旋方向不同，泡利原理就强调了他们自旋的不同。
我再说说洪特规则：基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等（简并轨道），基态多电子原子总是首先自旋平行地，单独地填入简并轨道。理解它就是它还是为了能量最低，其他状态就是激发态了。这在你学到分子轨道理论以及杂化轨道理论中都会涉及。
你先了解这么多吧，仅仅是了解，具体知识并不重要，领会其中方法最重要。祝愿中国热爱化学的人会越来越多，中国的化学教育能长足进步。

首先要明白原子核外的电子是分层分布的，通常定义为原子轨道，且距原子核越近轨道能量越低。能量最低原理就是核外电子优先填充在能量较低的内层原子轨道上；泡利原理是指在一条原子轨道上最多只填充2个电子，且自旋方向相反；洪特规则是说在一组能量相同的原子轨道（如3条p轨道）上，电子尽先分占各个轨道，且自旋平行。