高中化学能量问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 19:46:54
9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是
A、 Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＞2Q3 C、Q1+Q2＜Q3 D、 Q1+Q2＜ 2Q3 答案是选D 我很疑惑，反应是放热反应，那反应放出热量，所以前面的热量应该比后面的热量大啊！！！ 大虾帮帮忙啊。。。。

破坏1mol氢气中的化学键反应吸收的能量为Q1KJ
破坏1mol氯气中的化学键反应吸收的能量为Q2KJ
已经从外界吸收了（Q1+Q2）KJ
形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为2Q3KJ
即向外界释放了2Q3KJ
反应是放热反应，反应放出热量，所以向外界释放的总热量应该大于它索取的能量，所以Q1+Q2＜ 2Q3

反应是放热反应，那反应放出热量，所以前面的热量应该比后面的热量大啊！！！
反应是放热反应，那反应放出热量，这没错,但是你必须要先弄清楚"在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，"这句话的意思.他消耗的是外界的能量,而生成氯化氢是放出能量,所以2Q3＞Q1+Q2才是放热啊

断开化学键吸热， 形成化学键放热。

放热反应： 反映前物质吸收的热量小于反应后物质放出的热量。

所以氯气和氢气所吸收的热量应该小于生成氯化氢气体时所放出的热量。