一道计算题哦！好像很简单！可不明白为什么？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 19:45:30
在天平两托盘的烧杯中，分别放有足量得等质量、等质量分数的硫酸，天平平衡。向天平左端的烧杯中加入4.4g的氧化铁，欲保持天平平衡应向右端烧杯中加入（）A 4.3g的锌 B 4.8g的镁 C 5.6g的铁 D5.4g的铝
最好带解释，就太棒了！

B
加入氧化铁不产生气体，所以左边质量增加4.4g
而加入4.8g Mg后刚好产生0.4g氢气，质量也是增加4.4g（你应该会算吧）

B

需要说明，应该注明是稀硫酸，浓硫酸与金属的反映与稀硫酸是不一样的

4.4g的氧化铁全部与硫酸反映，溶到溶液中。左边质量增加4.4g，要想天平平衡，右边质量增加也必须是4.4g

A选项 质量本身小于4.4，反映放出氢气 使得质量增加小于4.4 故A不合题中要求
Mg+H2SO4=H2SO4+H2
24gMg与硫酸反映 跑出2g氢气 ，质量增加22g ，则4.8gMg 质量增加4.4g，符合要求

同理分析 CD选项均不合理

我明白了，4.8g的镁产生0.4g氢气飞走了，剩下4.4g和左边加的4.4g 相等就平衡了