关于高一物质的量浓度！

水的电离严重被抑制 因为酸能够电离很多很多的氢

这种主要是运用物质的量不变来计算
先计算出要配置溶液的溶质的物质的量
然后看题目给出的条件 算出要用多少的原溶液

因为硫酸含有两个H+，n（H2SO4）=[1g/（98g/mol）]*98%=0.01mol
n(H+)=0.01mol*2=0.02mol ，C（H+）=0.1mol/L, 常温下水的离子积常数Kw=10^(-14)=C(H+)*C(OH-),所以C（OH-）=10^(-13),氢氧根是水电离的所以水电离的H+等于水电离的OH-等于10^(-13),和硫酸电离的0.1相差12个数量级，可忽略。

因为硫酸含有两个H+，n（H2SO4）=[1g/（98g/mol）]*98%=0.01mol
n(H+)=0.01mol*2=0.02mol
虽然H2O中含有H+，但是其H+含量相对于硫酸中的含量实在是太少了，可以忽略不计。
后面的不明白，可以问详细一点吗？

因为硫酸含有两个H+，n（H2SO4）=[1g/（98g/mol）]*98%=0.01mol
n(H+)=0.01mol*2=0.02mol
水中的氢离子是10^-7 可忽略不计