化学。急急急。急的很。在线等。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/30 15:50:21

取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol氢气，试计算镁片中金属镁的质量分数。

Mg + 2HCL= MgCl2 + H2

所以有0.11mol Mg
所以质量为0.11*24=2.64g

所以质量分数为 2.64/2.75 * 100%=96%

解：设镁片中金属镁的质量为Xg
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
X 0.11g
得X=1.32g
Mg%=1.32g\2.75g*100%=48%
答：镁片中金属镁的质量分数为48%。

Mg + HCl = MgCl2 + H2
24.31 2
X 0.11*2
X=2.67
被氧化的金属镁的质量Y=(2.75-X)*24.31/8=0.02
镁片中金属镁的质量分数=(X+Y)/2.75*100%=97%