有关化学的计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/12 00:31:34
向20g赤铁矿（含Fe2O3)样品中加入309g稀盐酸，恰好完全应，过滤得到的滤渣4g（杂质既不溶二水，也不溶于酸）
计算：
（1）Fe2O3（氧化铁）在赤铁矿样品中的质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
请各位大哥，大姐写出计算的过程，详细点哦！拜托了！
我不敢肯定这题目是否有错误,你们觉得呢?请你们说出理由!

解：（1）Fe2O3（氧化铁）在赤铁矿样品中的质量分数为：(20g-4g)÷20g×100％=80%
( 2 )、设反应后生成氯化铁的质量为X.
根据 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 : 325
20g-4g : X
X=32.5g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数是32.5g÷(16g+309g)×100％=10％.
答：略

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160...219...325
(20-4).......X
X=32.5
Fe2O3（氧化铁）在赤铁矿样品中的质量分数为16/20=80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是32.5/（16+309）=10%