不是电子层数越多原子半径越大,那为什么第三周期原子半径有的比第二周期的小?是测定方法不一样吗?

你说的应该是Na和F这样的特殊位置的元素吧？这不是测量方法的问题。是因为：

F：+9）2 7

Na：+11) 2 8 1

库仑引力F=kZe²/r²，Z是核电荷数，其实在F和Na对比的时候，Na的第三层的电子距离第二层并不是很远，“r²增加，F减小；Z增加，F增大。”两个作用的联合效果体现使得Na核对最外层电子的吸引力还是比较大的，如果，假设有F的二价负离子的话，F对第三层的这个电子的吸引力将远比Na小，F的半径比Na大得多……所以，自然界不存在F的二价负离子。

其实，你只要知道这是两个作用的合效果就可以了。当然，内层电子对外层电子还有屏蔽作用，外层电子对内层电子有钻穿作用，但这些效果明显体现在长周期元素，在二、三周期，这些作用的效果还不是很明显。

是因为屏蔽效应和钻穿效应（这是大学内容了）
高中阶段只需要掌握同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族自上而下原子半径逐渐增大

同一周期是电子越多原子半径越小,同一族是原子越多原子半径越大,