一个化学电解池的问题~帮个忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 07:47:03
A B 两极与电池相连 A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则 A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

能把这个过程中的各种离子的转移过程解释一下吗
A极接电池的正极
B极接电池的负极

二楼：
你的意思是 总过程为：首先锌失去电子溶解进入电解液 在锌溶解完之后 A极的铜在电池的作用下溶解至耗尽

在这个过程中 锌失去的电子经过电池到达B极使一些电解液中的铜离子变为铜单质 但是这一部分的铜不是原来A极上的铜 所以在计算的时候要从B极增量中除去这一部分？

我是这么理解：
首先锌进入电解液把一部分铜“挤”到了B极上 A极上的锌没有之后A极里的铜进入电解液又把一部分铜“挤”到了B极上 所以B极上铜的增量就是 锌“挤”的铜 和 铜“挤的”铜的总和 而我现在只要铜“挤”铜的部分
所以要除去，这样对吗？

这个题先从B极分析，因为B极质量增加了7.68G，铜的原子质量是64，那么就是0.12mol的Cu发生了反应，0.12mol的铜离子可以得到0.24mol的电子。
接下来分析A极，铜锌合金，锌比铜更容易失去电子咯，那么锌先溶解在溶液里，锌也是丢掉两个电子变成锌离子，由于A的锌溶解伴随着B的铜增加，锌的原子质量我忘了，溶液增加的质量就是A极锌溶解和B极铜增加的差值，用0.3除以锌和铜的原子质量差就是锌的摩尔数x，然后用刚才的0.24mol的电子减去x mol的锌失去的电子，就是A极的铜的失去电子摩尔数y，再用y除以2就可以知道铜的摩尔数，那么用锌的摩尔数乘以锌的原子质量除以铜的摩尔数乘以铜的原子质量就可以得到锌和铜的质量比了。关键要分清A极的锌和铜的反应先后问题。

我都大三了，基本靠3年前的老东西给你讲解呢，肯定不会错。方法和原理绝对没问题，估计数字会有点问题。毕竟我3年没看化学了嘛。你就给了分吧~

针对你的提问的补充：在这个过程中 锌失去的电子经过电池到达B极使一些电解液中的铜离子变为铜单质 你这句话说的是我的本意。但是你后半句话还是没有明白我的意思，B极的铜是不可能飞到A极的，这点你应该知道，你的后半句应该改为：但是这一部分的铜不是原来B极上的铜 所以在计算的时候要从B极增量中除去这一部分，这样就是我的整个想法了。

A极是阳极，锌失电子,变成阳离子,电子通过导线传到阴极,在阴极,溶液中的铜离子吸收电子,变成铜.而阳极的铜由于其不活泼,并未失去电子,只是由于锌溶解了,铜也就掉了下来,注意观察,应该可以看到容器底部有一层铜.由于锌是活泼金属,所以它不会在阴极与电子结合变成锌,所以在B极上,全是铜.这其中电子守恒.
Zn-2e=Zn2+
Cu2+ + 2e=Cu