一道初三酸碱盐的化学题

实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气，若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为？消耗硫酸的质量之比为？
回答：首先，氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的，吼~~~，那么生成的氢气的物质的亮之比也是1：2，吼~~~
咱们先写下两者发生反应的化学方程式（能够简写最好！）：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑~~~~~~~~~~~~~简写、Zn=H2↑①
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑~~~~~~~~~~~~~简写、Fe=H2↑②
所以Zn与Fe的物质的量之比就和H2①与H2②之比一样了，吼~~~
那么氢气的质量之比=氢气的体积之比=氢气的物质的量之比=Zn与Fe的物质的量之比，吼~~~
所以反映中消耗的Zn与Fe的物质的量之比为1：2
同上，用简写，你可以得到硫酸的物质的量之比也是1：2，吼~~~（在这里说一下，相同的物质，质量比肯定=物质的量之比），所以啦，硫酸的质量比就是物质的量之比，所以还是1：2~~~~~~~吼~~~
答案在其次，可以告诉我思路吗……

拜托解答~
问题补充：另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。
回答：很简单啦，你首先要写出来反应的相关的化学方程式：
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O~~~~~~~~~~~Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~~~~1
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~X~~~~~~~~~~~~~~~0.11mol
X=0.11mol，1molMg=24g，那么0.11molMg=2.64g，吼~~~
然后就是除法运算了，小学问题，就不讲了，吼~~~

实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)---