高一化学计算题求助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 20:32:11
标准状况下，取甲乙丙各30.0ml相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得到下表中的有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）

实验序号 甲 乙 丙
合金质量（mg） 255 385 459
气体体积（mL） 280 336 336

请回答（1）甲组实验中盐酸___(选填过量、适量或不足量，下同)，乙组实验中，盐酸_______-
(2)盐酸物质的量浓度为
（3）合金中镁铝的物质的量的比为

要有过程，谢谢大家！耽误大家时间了！

1 过量
因为乙，丙实验的气体体积相同，说明336ml是能生成气体的最大体积。而280<336，说明甲实验时，盐酸还没有耗尽。
不足量
有甲实验可知，若盐酸还足够，应生成气体385*280/255=423ml>336ml，所以盐酸不足。

2 最终生成氢气336ml，即0.015mol。
所以盐酸的浓度为0.015*2/0.03=1mol/L。

3 Mg+HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
设镁铝的物质的量分别为x和y。
以甲实验为例，
24x+27y=0.255
x+1.5y=280/22400=0.0125
解得x=y=0.005mol。
合金中镁铝的物质的量的比为1:1。