0.06mol/Lph6.8的磷酸盐缓冲溶液如何配制

配制1L 0.06mol/Lph6.8的磷酸盐缓冲溶液:
缓冲溶液pH计算公式：

^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)
pH=pKa2-lg----------
^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)

把pH=6.8和pKa2=7.2代入，得c(H2PO4^-)=2.5*c(HPO4^2-)

磷酸盐浓度为0.06mol/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.06
这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
c(HPO4^2-) = 0.017 mol/L; c(H2PO4-) =0.043 mol/L

计算： n(P) = 0.06*1 =0.06 mol
m(NaH2PO4) = 0.06*120 =7.2g
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O
m(NaOH) = 0.017*1*40 = 0.68g

称取无水NaH2PO4 7.2克， NaOH 0.68克，加水溶解，再稀释至1 L即可。