UC知道在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 15:40:26
将下表中空格填满
c的取值（用含a、b的代数式表示） 反应后溶液中溶质的化学式
（只要求写盐类化合物）
FeBr2、FeI2、FeCl2
b＝c
b＜c＜1/2（a＋3b）
FeBr3、FeCl3
FeCl3
（2）若a＝b＝1 、c＝2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；
（3）若a＝b＝1 、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）
需要详细解答 谢谢 。
I -物质的量2b mol，Fe 2+物质的量(a+b) mol，Br -物质的量2a mol
还原性I -＞Fe 2+＞Br -，因此反应
①Cl2+2(I -)=I2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量0＜c≤b】
②Cl2+2(Fe 2+)=2(Fe 3+)+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量b＜c≤(a+3b)/2】
②Cl2+2(Br -)=Br2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量(a+3b)/2＜c≤(3a+3b)/2】
第一问我没太看懂，不过我想你可以按照上面的分析做出来了……
（2）
当a＝b＝1 、c＝2时，根据上面分析可知属于第②种情况，且Fe 2+恰好完全被氧化，因此盐类溶质有FeCl3和FeBr3
根据原子守恒，Fe 3+物质的量2mol，Br -物质的量2mol，因此FeBr3物质的量为
2/3 mol，FeCl3物质的量4/3 mol，FeCl3与FeBr3物质的量比为2：1
（3）
这次是属于第③种情况，且Br -并未完全被氧化
减去①②的反应后，实际参加③的Cl2物质的量为0.5mol，被氧化的氧化的Br -为1mol，所以I -、Fe 2+与Br -物质的量比为2mol：2mol：1mol=2：2：1，也就是方程式中的系数比；再按照①②③三个反应把Cl -加进去，即
5Cl2+4(I -)+4(Fe 2+)+2(Br -)=2I2+Br2+10(Cl -)+4(Fe 3+)
*****************
楼上有个地方貌似有些问题：组III的反应中，参加该反应的Cl2应为a.因为前两反应中并没有Br -参加反应，根据Br的原子守恒可知，III中的FeBr3物质的量应为2×a/3=2a/3 mol，因此参加III的Cl2物质的量应为2a/3×3/2=a mol，因此到此Cl2总物质的量应为(a+3b)/2+a=(3a+3b)/2 mol.
(1)下列四个反应依次进行：前一组反应完全反应后才可能进行下一组反应。
组I。 Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
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