铜锌混合物的这道题咋算？

Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应
设Zn的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65-------------2
x--------------1.0g
(65/2)=(x/1.0g)
x=32.5g
所以混合物中Zn的质量为32.5g
Cu的质量为50g-32.5g=17.5g ,质量分数是:17.5/50=35%.

设参加反应的H2SO4质量是y,生成ZnSO4质量是z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
........98.....161............2
..........Y*10%.....z..........1

解得:y=490g,z=80.5g
那么,质量分数是:80.5/(32.5+490-1)=15.4%

注意，稀硫酸是不会和铜反应的。同时也不会发生置换反应。
所以生成的氢气都是由锌和硫酸反应的
1.列出化学方程式求得锌的质量为32.5克
所以铜的质量分数是35%
2.溶质为硫酸锌，质量为80.5克，根据化学方程是可知全部硫酸的质量为49克（恰好完全反应），所以硫酸溶液的质量为490克，加上锌的质量反应后溶液的质量为490+32.5-1=521.5克（注意铜没有溶解，所以不算溶液的一部分，还应减去氢气的质量）
所以溶质硫酸锌的质量分数为15.44%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
32.5 80.5 1
所以Zn的量是32.5，Cu就是17.5
溶质是ZnSO4，质量为80.5