化学题，请帮我解答

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/25 01:22:40

利用配置的质量分数为10的稀盐酸20g与足量的锌完全反映,制得标准状况下的氢气0.54L。请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发。盐酸
体积 500ml
化学式 HCL
相对分子质量 36.5
密度1.19g/cm3
质量分数 37%
氢气密度0.09g/L

10%的稀盐酸20g，即2gHCl。
2gHCl与足量锌反应，理论上可制得0.05479g。
而实际上制得的 0.54L氢气的质量=0.54L×0.09g/L=0.0486g。
所以盐酸溶质有丢失，也就是说盐酸肯定有挥发。

氢气质量为0.09×0.54=0.0486g
所需HCL质量为1.7739g
如果未挥发，HCL质量为20×0.1=2g
所以有挥发

HCl------1/2H2
1---------11.2
上述反应的盐酸的质量分数=0.54×36.5/11.2/20=8.8%
实际参加反应的盐酸质量分数小于标定的10%的盐酸，说明实验室保存的浓盐酸部分氯化氢挥发。