高二有机化学题！急求答案

因为是充分燃烧，氧气可能有剩余。假设气态烃有n个碳，则至少有n*10（mL)气体，所以后两个排除。（后两个氧气量也不够）
A：2C2H6+7O2=4CO2+6H20，10mL烃耗35mL氧气，生成20mLCO2，最后剩35mL，可能。
B：2C3H6+9O2=6CO2+6H20, 10mL烃耗45mL氧气，生成30mLCO2，也剩35mL，可能。
解法二：
设烃的分子式为CxHy，
因为对C来说，一个碳原子耗1分子氧气，生成1分子CO2，所以碳原子数不影响反应前后的气体量，只是原来烃的体积消失而已。
对于H来说，每一个H原子耗0.25分子氧气，所以烃中每一个氢会使气体含量减少烃体积的0.25倍。
系统反应前后，除去原来烃的体积消失，还减少了15mL，是烃体积的1.5倍，所以y=1.5/0.25=6
另外，由于氧气量要充分，所以C是不行的，选AB

正确的为B 上面回答的是A不是烃类而B是一个环烷烃，所以应该淘汰A选B

易知该题生成的水是液态的，此类问题用气体体积差量法，前三个选项都是每发生一摩尔反应气体总量减少二点五摩尔，也就是每发生一体积反应，气体体积总量减少二点五体积，而第四个选项是三点五体积。由题设知，气体总量减少了二十五毫升，可知对前三个选项来说，消耗CxH6十毫升，即全部参加反应，所以只需考虑氧气的量是否足够，氧气可以剩余不参加反应，但不够则不满足题意，于是很容易知A选项需三十五毫升氧气B选项则需四十五毫升C选项则需五十五毫升.很明显C选项不符合题意。对于选项，易只体积减少二十五毫升仅需消耗七点几毫升C4H10因而有剩余，这时只需考虑所给氧气是否符合这七点几毫升C4H10发生反应，显然所给的氧气量不符合该数据，因此答案为AB

AB