两道化学题!

1 本道题主要是看同质量的CuO和Fe2O3的物质的量之比。
他们的物质的量比= M（fe2o3）：M（CuO）=160：80=2：1
HCL Cu2+ HCL Fe3+
2 1 3 1

a 2 b 1

a=4 b=3

所以HCL体积比也就是4：3

2 假设5.3g样品是纯的，则产生的气体co2为44*（5.3/106）=2.2g<2.4g
说明 CO2---NA2CO3
1MOL 106g/mol
1MOL xg/mol
这个x的值必然是小于106g/mol的
也就是说都设为只有一个C的化合物时，其平均的分子量要小于106g/mol
比如说MgCO3（84g/mol）
本体应该是选择题，上面是简单的判断方法。

也可以：设混合物为AxCO3，则混合物的分子量是
有反应比AxCO3：CO2=1：1
所以其分子量为5.3/（2.4/44）=97.16 （g/mol）
意思就是NA2CO3和另外一种杂质的平均分子量为97.16
NA2CO3为106了，另外一个肯定是小于97.16的了。这也就可以判断出来了。

1、根据
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80---73
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160---219假设氧化铜和氧化铁都是80克
80----109.5那么
氧化铜和氧化铁消耗的稀HCL体积比为73/109.5=2/3
2、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106-------------------44
5.3-------------------2.2
以上数据可以说明，样品中含有可以与盐酸反应生成二氧化碳的物质，只要其分子量/二氧化碳分子量大于106/44就符合要求，所以所混杂质可能是NaHCO3、CaCO3、KHCO3、……等之一。

HCL Cu2+ HCL F