UC知道问两道题目 盐类水解问题 谢谢~！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 10:52:03
FeCl3溶液水解反应已达到平衡 为什么加NaOH不能增大它的水解程度？？
我认为，
c(FeCl3)减小,越稀越水解 不对吗？
冰醋酸加水 为什么c(H+)会先增加后减小？？（除开未加水的那点）
我认为，
稀释后，平衡向电离方向移动
K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(H+)增大则c(CH3COO-)必然也增大
可是c(CH3COOH)是减小的
必然没达到平衡状态
只有都减小才会达到平衡状态
我们老师说的老是含糊不清。
最好有强力的证据
请看清我问的问题 谢谢
我认为，
c(FeCl3)减小,越稀越水解 不对吗？
冰醋酸加水 为什么c(H+)会先增加后减小？？（除开未加水的那点）
我认为，
稀释后，平衡向电离方向移动
K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(H+)增大则c(CH3COO-)必然也增大
可是c(CH3COOH)是减小的
必然没达到平衡状态
只有都减小才会达到平衡状态
我们老师说的老是含糊不清。
最好有强力的证据
请看清我问的问题 谢谢
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl
加氢氧化钠后，HCl被消耗平衡向右移动
冰醋酸中只有醋酸分子没有形成离子，只有加入水之后才会电离产生水
氢氧化钠的氢氧根减少氢氧化铁的水解
菜蛋同学，我来回答你的问题。。。
先说第二个问题，这道题是一张图表吧?
你用的公式K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，是在电离完全的基础上，最开始这个公式是不适用的
即使“除开未加水的那点”，在达到完全电离之前，加入水，c(H+)还是会增加的，随着水越加越多，c(H+)当然减少啦。。。
上面的兄弟说错了，第一道题不移动
Fecl3和NaOH反应，生成Fe(OH)3，那就不水解了。。。反应完了，谁水解啊？
你的想法。。。跑偏了。。。
即使像你想的那样，有三价铁剩余
但水中OH离子浓度增加，要满足离子积，即c（OH）和c(H+)的乘积是定的，水中OH离子浓度增加，会抑制氢氧化铁的水解，所以NaOH不能增大它的水解程度
强有力的证据就是我的课本。。。