向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， （ ）

选D，理由如下：

向AgNO3加入铁粉，根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强，故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag ，生成金属固体Ag，同理，Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==FeNO3+Cu，由题可知，向滤出的固体滴加HCl，由于Ag，Fe的金属活动性比H弱，故不反应。又因有气体生成 所以一定有铁剩余
与之反应，
故有Ag，Cu，Fe三种单质的混合物，即选D。

向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成,说明固体中肯定有铁，既然铁有剩余，那银和铜已被完全置换，选D

铁会置换出铜和银，但是滴加稀硫酸后有气体生成，说明还有铁粉，则选D

D
这里铁先和硝酸银反应，硝酸银反应没了再和硝酸铜反应。所以先生成银，在生成铜。
因为有气泡，所以一定有铁剩余。所以溶液中的银离子和铜离子全部被置换出来。