seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/05 07:29:11
h2seo4>h2so4 外观与性状: 白色六方柱晶体,极易吸潮。
熔点(℃): 58
沸点(℃): 260(分解)
相对密度(水=1): 2.95
溶解性: 易溶于水,不溶于氨水,溶于硫酸。
主要用途: 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂,及硒盐制备。
其它理化性质: 160
健康危害: 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响:可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险: 本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
危险特性: 具有强氧化性与强酸性(均强于硫酸)。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
SO2氧化性强
所谓氧化性就是把物质的化学价提高的能力,还原性就是把化学价降低的能力。
se和s,核外价电子一样,s比se排列靠前,所以so2氧化性更强。原因就是s的核内质子和比较少,质子对电子的束缚能力要比se弱,所以s的价电子更容易与其他物质起化学反应。
同理h2so4的酸性(氧化性)能更强。
h2seo3和h2seo4比其中h2seo4中se的化学价更高,所以h2seo4更厉害。
SO2被KMnO4氧化的方程式是什么?
为何浓H2SO4不能氧化SO2
次氯酸能将so2氧化吗?
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SO2使加入酚酞显红色的碱性溶液褪色是因为中和还是SO2的氧化性?
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