两道初三化学题（12点以前）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 18:14:48
将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4克，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中。在甲烧杯中加入足量蒸馏水，充分反应后，溶液呈浅绿色，还剩下固体8克，在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4克，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4克暗红色固体和100克浅绿色溶液（此时溶液只剩下FeSO4一种溶质)

求

（1）原来22.4克混合物中硫酸铜的质量；

（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；

（3）乙烧杯中生成物溶液中，FeSO4的质量分数。

2.某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组合的混合物中各成分的质量分数，用氢气做还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水，已知混合物总质量24克，实验前盛有浓硫酸的试管总质量是130.5克，试验后变为137.7克（反应完全进行）
①有多少克氢气参加反应
②混合物中氧化铜的质量分数是多少

第一题答案是1.44g 0.2g 15.2% 注意铜不溶于酸就好了 第二题答案是0.8g 33.3% 利用玻璃管质量变化求出水质量氢气就出来了 再列个方程组就完了

2、生成水137.7g-130.5g=7.2g
设氧化铜质量x,氧化铁质量y,则有x+y=24
另：x*16/80+y*48/160=7.2*8/9(氧元素反应前后质量不变)
解方程组得x=8g y=16g

1、好像数据有问题

1、解：根据质量守恒：
（1）甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2克-8克=3.2克
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
____160___152
_____x___3.2克
160:152=x:3.2克
x=3.4克
所以原混合物中CuSO4的质量=3.4克×2=6.8克
（2）乙烧杯中生成氢气的质量：
11.2克+91.4克-100克- 2.4克=0.2克
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
__________152____2
___________Y____0.2克
152：2=y:0.2克
y=15.2克
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为
15.2克+3.2克=18.4克
所以FeSO4质量分数为18.4g/100g*100%=18.4%

2、生成水137.7g-130.5g=7.2g
设氧化铜质量x,氧化铁质量y,则 x + y = 24g
根据氧元素反应前后质量不变：x*16/80+y*48/160=7.2g*16/18
解方程组得x=8g y=16g

生成水137.7g-130.5g=7.2g
设氧化铜质量x,氧化铁质量y,则有x+y=24
另：x*16/80+y*48/160=7.2*8/9(氧元素反应前后质量不变)
解方程组得x=8