氯化铬（II）的制备

Cr2+有很强的还原性.难以制备CrCl2.

铬可缓慢的溶于稀盐酸，生成蓝色的Cr2+,它与空气接触，很快被氧化为绿色的Cr3+.
Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O

若制取氯化铬（II），可采用隔绝空气让单质铬与盐酸反应来制取。

分子式：CrCl2
性质： 白色针状结晶。密度2.878g/cm3。熔点824℃。沸点1302℃。易溶于水。不溶于醇、乙醚。易潮解。为活性还原剂。在干燥空气中稳定。在潮湿空气中容易氧化。由氯化氢气通入灼热的金属铬粉反应制得。亦可用无水三氯化铬在纯氢气流中加热反应制得。用作鞣革、印染的媒染剂，制造催化剂和颜料的原料。
制备方法：
Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
2CrCl3+H2=2CrCl2+2HCl（条件是加热）
注意：
铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr3+溶液，因此在制备时要隔绝空气。
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O

在500度用含HCl的氢气流来还原

无水三氯化铬可通过单质高温化合制备。或者800°C时，用三氧化二铬与氯气在碳存在下反应也可以得到无水三氯化铬。[1]

六水合三氯化铬在650°C时与四氯化碳蒸汽反应，可以得到不含 CrOCl 的无水三氯化铬。也可以用亚硫酰氯脱水。

水合三氯化铬可由金属铬与盐酸反应得到。