请教一道化学题目~非常谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 23:04:46
某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的亚铁离子全部转化为铁离子。则该氧化物的化学式可表示为（ ）
A.FeO B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁
（最好详细一点哈，谢谢啦~）

0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的亚铁离子全部转化为铁离子
->Fe2+物质的量为0.56/22.4=0.05mol
需要Cl 0.1mol
剩余0.7-0.1=0.6mol
（）FeO
0.05mol
括号中的Fe元素，可带Cl- 0.6/0.05=12
Cl-换成O2-为 6
所以括号的Fe带6个O，
得到这个氧化物是7个O.
所以为 D

D
0.56L氯气氧化的亚铁离子为0.05mol，这些亚铁离子需和0.1mol氢离子交换状态，那么铁离子的数目就是（0.7-0.1）/3=0.2 mol，三价比二价为4：1，七氧化五铁(Fe2O3)2FeO
四楼大哥除法算错了吧0.56/22.4=0.05mol ？
昏倒！本来二楼，改个答案就四楼了......

B