金属元素 A 1 mol单质跟足量盐酸反应能声成3 g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/20 10:07:17

金属元素 A 1 mol单质跟足量盐酸反应能声成3 g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A的元素符号为________ ,与左、右相邻元素比较,其原子半径比________大,金属性比__________弱；A的氧化物化学式为________,它是__________性氧化物.在原子核外电子层数与A原子相同的元素中,原子半径最大的元素是___________ ,该元素最高价氧化物与A的氧化物反应的化学方程式为________________.

需要步骤,解析,越详细越好，谢谢了!

是Al
原子半径比Si大，
金属性比Mg弱，
Al2O3，两性氧化物
Al2O3+2Na2O==2NaAlO2

氖是十号，2，8结构
1mol对1.5molH2，推定形成三价阳离子，
加上本身是三层的，就是Al
左My, 右Si
原子半径比Si大，因为核里质子少，对电子层引力小
金属性比My弱，因为质子多，所以引力大，不易失电子
Al2O3，碱性，因为是金属氧化物
电子层数相同，三层，钠镁铝硅磷硫氯氩
半径最大钠，质子少……
3Na2O＋Al2O3＝6NaO＋2Al……大概吧

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