UC知道一道关于反应物质量比的化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 06:19:37
为了测定某铜锌合金的质量分数，某同学利用该合金的粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 2.5 2.5 5.0
所用稀硫酸的质量/g 12 16 10
生成的氢气的质量 0.01 0.01 0.01
根据上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比约为多少时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸能恰好完全反应？
要有过程啊~
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 2.5 2.5 5.0
所用稀硫酸的质量/g 12 16 10
生成的氢气的质量 0.01 0.01 0.01
根据上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比约为多少时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸能恰好完全反应？
要有过程啊~
合金的质量2.5g,稀硫酸的质量12g, 16g,所得 氢气的质量 0.01 0.01 ，说明12g稀硫酸已经足量或过量；
合金的质量5.0，稀硫酸的质量10g，所得 氢气的质量 0.01 ，显然稀硫酸不足量。
所以知，合金足量时稀硫酸的质量10g，所得 氢气的质量 0.01，
所以合金的质量2.5g,稀硫酸的质量10g，恰好完全反应。
合金与所用稀硫酸的质量比约为1：4