PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 09:53:48
像这种题目，为什么不先反应生成CH3COONa后比较离子浓度大小得C（Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)而是通过得知醋酸过量而得C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)什么情况下的反应才是先反应后比较

醋酸是弱酸，等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有），证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多！
当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的！

像你说的等体积混合就应该是前着，因为混合后溶液显碱性拉！而你所谓的后者，应该是酸过量的结果，当中经历了PH=7的过程，然后才是后者。