镁锌铁组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（ ）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 08:17:18
镁锌铁组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（ ）
A.15g B.10g C.3.6g D.3g
为什么选B？具体过程

假如金属都是镁
Mg-----H2
24-----2
X------0.4
X=4.8g

假如金属都是锌
Zn-----H2
65-----2
Y------0.4
Y=13g

假如金属都是铁
Fe-----H2
56-----2
Z------0.4
Z=11.2g

混合物的质量应该在4.8克至13克之间，只有B符合要求。所以正确答案是B

选B

由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 急寻此题的解答：镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25克，则混合物的质量可能是多少？ 下列混合物与足量盐酸反应，生成二氧化碳可能为4．4克的是 化学题!!!紧急!!有Na2SO4,Na2SO3,NaHSO3的混合物共9.52g,与足量盐酸反应, 由两种金属粉末组成的混合物30克投入足量的盐酸中充后得到氢气2克 由两种盐组成的混合物4.1 g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出， 将M克铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中。得到Ng沉淀，则原混合物中FES的质量是多少？ 10克下面物质的混合物，与足量的盐酸充分反应， 有可能生成4.4克二氧化碳的是( ) 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 有碳酸钠和碳酸钾的混合物12.52克,与足量的盐酸反应,产生1摩尔CO2