化学键与化学反应中能量的变化

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 20:16:08
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molcl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHcl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3

燃烧为放热反应
所以放热大于吸热
断化学键吸热,生成化学键放热
选D

H2+Cl2=2HCl+Q

放热反应中的Q为正值。

嗯 好像弄反了...
化学反应的反应热==破坏旧键(吸收能量)+形成新键(释放能量)。
-Q1-Q2+2Q3=Q>0
那么
D.Q1+Q2<2Q3
才是对的。

燃烧是放热反应 所以反应物能量高于生成物
物质的能量反映为健能 健能越高使其断健的能量就要越多
所以这里 反应物所需要的能量高于生成物
应该选B

此反应为放热反应,△H<0,应该选D

D