实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制的氧气的质量是多少

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 18:04:00
谢谢谢谢！！！！

快快快 ！！！ 初三化学 写清步骤 谢谢！！！！！！！！

楼主，应该是氢气吧？？？

解：设生成氢气的质量为x

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g x

解得x=0.2g
答：……

解：设生成氢气的质量为x

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g x

65 2
— = —
6.5g x
解得x=0.2g
答：……

是氢气吧

设制的氢气X克
Zn+H2SO4=H2^+ZnSO4
65 2
6.5g xg
x=2g

应该是氢气吧

去问问老师
大概题目有问题

氢气……

某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（ ） 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液， 实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应，得到0.1g氢气。则锌粒中含锌的质量分数为 实验室制氢气用锌与稀硫酸还是锌与稀盐酸 镁，铝，铁，铜两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应。 只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是 6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁 实验室用铜、铁、锌、铝与稀硫酸反应，以研究金属的活动性顺序： 为什么实验室用锌与稀硫酸制取氢气而不用铝？ 将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g，