Cu和硝酸反应的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 12:01:09
38.4克Cu和适量的HNO3作用,铜完全反应后,共收集到气体22.4L (标况),反应消耗的HNO3物质的量可能是?
A. 1mol B.1.6mol C. 2.2mol D.2.4mol
硝酸浓度未知,不知生成的是什么气体,该怎么算?

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -------Cu----------2NO2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ------3Cu---------2NO
看化合价变化，Cu====>Cu2+化合价升高2，NO3-=======>NO2化合价降1
NO3-======>NO降3
气体22.4L 即，物质的量为22.4/22.4=1mol
38.4克Cu的物质的量为：38.4/64=0.6MOL
化合价升高0.6*2=1.2mol
设NO2为A,则，a+（1-a）*3=1.2
2a=1.8，a=0.9.
即NO2：0.9mol.NO：0.1mol
消耗的HNO3物质的量为，2*Cu2+ + NO2+NO=1.2+1=2.2MOL